一道关于金属的题!
已知钙的金属活动性顺序大于钠,但为什么钠与水反应时比钙与水反应时剧烈??????
我舍身降低接收率回答此问题…… 蜡笔显然是混淆了热力学与动力学的关系. 说 Ca 的活动性较 Na 强, 是指在热力学上进行的预言(只能说明其反应方向和倾向, 与时间无关), 而反应速率是动力学的问题(讨论反映的速度, 显然与时间有关). 这两个不同方面的规律, 显然不能放在一起讨论……
钠与水反应,钠先变成了氧化钠,氧化钠与水反应就很剧烈的了.
生成NaOH和Ca(OH)2 前者可以保持水中氢氧根离子的浓度继续反应,后者氢氧根离子的浓度明显减小,因为氢氧化钙是沉淀.所以这是一个化学平衡的问题.
也许正是应为钙的化学性质比钠活泼,致使钙表面的氧化的地方比钠表面的氧化的地方要多,从而阻止了水与金属的反应,导致了我们看到的是Na比Ca反应的要剧烈。 这只是我通过化学金属活动顺序表和化学反应为基础提出的假设,如果有更好的实验基础来认证,那欢迎网友把实验步骤和现象发上来。
因为钠与水反应,钠先变成了氧化钠了
答:你说的非常对,金属的还原性强,非金属的氧化性强,在溶液中才用到---金属活泼性顺序表中的氢: 钾、钠、钙、镁、铝、锌、2价铁、铅、氢、铜、3价铁,汞、银、铂、金...详情>>
答:氧化铜有强氧化性,可以氧化CO,放出CO2。 氢氧化钠溶液,可与CO2反应:CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性,水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
答:保修卡详情>>