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一道很难的化学题

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一道很难的化学题

某兴趣小组从古铜器上刮下了一些:铜绿"碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2(气体)至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应,试计算:
1碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
2最后得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数.

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  • 2005-01-18 11:56:54
    (1)解:设碱式碳酸铜的质量为X.则得:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+C02+3H2O XY44X/222←CO2质量得方程:X+31.11=32+44X/222解得:X=1.11(g)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数:1.11/2.22*100%=50%(2)解:设硫酸铜质量为Y.得方程:222/1.11=320/Y解得:Y=1.6(g)硫酸铜溶液中溶质质量分数:1.6/32*100%=5%答:~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

    苍***

    2005-01-18 11:56:54

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