一道很难的化学题
某兴趣小组从古铜器上刮下了一些:铜绿"碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2(气体)至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应,试计算: 1碎屑中碱式碳酸铜的质量分数. 2最后得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数.
(1)解:设碱式碳酸铜的质量为X.则得:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+C02+3H2O XY44X/222←CO2质量得方程:X+31.11=32+44X/222解得:X=1.11(g)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数:1.11/2.22*100%=50%(2)解:设硫酸铜质量为Y.得方程:222/1.11=320/Y解得:Y=1.6(g)硫酸铜溶液中溶质质量分数:1.6/32*100%=5%答:~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
上面两位回答的完全正确,我的和他们的一样,希望你采纳.
正确的化学式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O
答:(1)解:设碱式碳酸铜的质量为 X. 则得: Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+C02+3H2O 222 320 44 X Y 4...详情>>
答:氧化铜有强氧化性,可以氧化CO,放出CO2。 氢氧化钠溶液,可与CO2反应:CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性,水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
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