用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3（碳酸钠）溶液的浓度
用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3（碳酸钠）溶液的浓度，若配制溶液时所用的NA2CO中分别含有杂质时用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3（碳酸钠）溶液的浓度，若配制溶液时所用的NA2CO中分别含有ＮＡＯＨ，ＮＡＣＬ，ＮＡＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３杂质时，所测结果偏低的是？？
考虑耗酸量（物质的量）与摩尔质量的比
1摩尔 Na2CO3消耗 2 摩尔盐酸，Na2CO3的摩尔质量为106克/摩尔 ，即
（2摩尔盐酸）/（106克/摩尔）
1摩尔NaOH消耗1摩尔盐酸，其摩尔质量为40克/摩尔，即
（1摩尔盐酸）/（40克/摩尔）=（2摩尔盐酸）/（80克/摩尔）>（2摩尔盐酸）/（106克/摩尔）
可以看出
消耗相同质量的盐酸 碳酸钠消耗的质量较多，也就是说相同质量的碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸较多 。
如果混有氢氧化钠，将会消耗较多的盐酸，从而测德碳酸钠的结果偏高
氯化钠为（0摩尔盐酸）/（58。
5克/摩尔）<（2摩尔盐酸）/（106克/摩尔） 可以
碳酸氢钠为（1摩尔盐酸）/（84克/摩尔）< (2摩尔盐酸）/（106克/摩尔）可以
碳酸钾为（2摩尔盐酸）/（138克/摩尔）<(2摩尔盐酸）/（106克/摩尔）可以
。
这是理科综合的题吗？
lxc0701 已经说清楚 好
只NaOH偏高，其余都偏低。 分析：根据碳酸钠与盐酸反应方程式可知：1、测定的碳酸钠溶液的浓度与消耗标准盐酸的体积成正比。 2、106g碳酸钠消耗2摩氯化氢，即106g----2mol(53g----1mol) 注意：混入的杂质是按等质量 代替 碳酸钠的！！！！ 对NaoH来说，40gNaoH-----1mol，显然等质量的NaoH比碳酸钠消耗盐酸多。《所以偏高》 对NaHCO3来说，84gNaHCO3-----1mol，显然等质量的NaHCO3比碳酸钠消耗盐酸少。《所以偏低》 对K2CO3来说，69gK2CO3-----1mol，显然等质量的K2CO3比碳酸钠消耗盐酸少。《所以偏低》 对NaCl来说，可以用极限法考虑：全是NaCl，则测得结果为0，当然是偏小了。 题目应该问偏大的是？
答：招生广告哟！ 参加培训肯定有好处！详情>>
问：理科生理科生高考分384能否报考绍兴文理学院或宁波大学科学技术学院教育类专业
答：本科三批有可能录取 ***********************详情>>
