１.NA2CO3 减小 乙酸乙酯 在水中溶解度 ２.吸收C2H5OH （g） ３.降低温度，生成乙酸乙酯的反应过程中同时还会有乙烯,乙醚等生成，在温差中分离提纯. ４.生成乙酸乙酯的反应装置连接一个干燥管，细口插入试管中的Na2CO3溶液里，可起到防止倒吸，迅速收集乙酸乙酯，同时也防止了乙酸、乙醇、乙酸乙酯气体进入空气，反应物用量也减少一半以上。整套乙酸乙酯的反应装置就是一个封闭体系。使学生所学的环保知识与实验的后处理结合起来，使学生所学知识得以巩固，再应用到学生分组实验中，在实验工作中，用绿色化学的思想来指导，更能有效地防止污染。 ５.中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）
三个原因!1 NA2CO3 减小了乙酸乙酯在水中溶解度 2 吸收了挥发的C2H5OH 3 降低温度使其液化 差不多吧!我们老师就这么说的.
乙醇溶于水, 乙酸虽然溶于水但是可以与Na2CO3反应而除去.而乙酸乙酯不溶于水, 就形成了分层的现象,可以用分液漏斗直接分离.
生成的乙酸乙酯在该溶液中溶解度更小，并能够中和乙酸酸性
碳酸钠可以与醋酸反应，并且因为它是水溶液可以吸收乙醇。还有它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解量,且便于分层。
