化学问题
一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2,KCl,NaHCO3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6样品,加入足量的稀盐酸,收集到4.4克二氧化碳,则样品中含有什么杂质?
打酱油的走过
KCl和NaHCO3
NaHCO3 & KCl
所含杂质为氯化钾和碳酸氢钠。
杂质有KCl和NaHCO3,
NaHCO3 和 KCl
KCL还有NAHCO3
解:溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡. 由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应,都生成1分子二氧化碳. 碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106 碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84<106 因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大. 说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应,碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多. 由于10。
6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4。4g,等于10。6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量. 说明所含杂质不能只含氯化钾,因为只含氯化钾时,生成二氧化碳的质量就会小于4。4g; 说明所含杂质也不能只含碳酸氢钠,因为只含碳酸氢钠时,生成二氧化碳的质量就会大于4。
4g; 说明所含杂质中既有氯化钾,也有碳酸氢钠. 。
答:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 106-----------------------44 5.3------------------...详情>>
答:详情>>