取五等份NO2
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g)==(可逆符号） N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 【答案】BD 【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。【若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快】，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。 【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用 【若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快】 但是温度升高了，逆反应速率也会增快吧？
你的疑惑是“但是温度升高了，逆反应速率也会增快吧？”是吧？ 虽然温度升高了，逆反应速率也会增快，但是反应还未平衡时，正反应速率大于逆反应速率，再有，温度升高，气体压强也会增大吧，这也会使2NO2(g)== N2O4(g)这个可逆反应的化学平衡向气体体积变小方向移动（即此反应的正反应方向），所以，就有“若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快”的现象。当反应达到平衡后，温度升高，平衡就会向着吸热反应方向移动（即此反应的逆反应方向）。
答：2NO2＝可逆号＝N2O4 由于四氧化二氮和二氧化氮是可以相互转化的，所以不管加入二氧化氮还是四氧化二氧，结果是一样的。 不管通入哪种气体，由于是恒容容器，容器...详情>>
