我认为：因为Hco3-的水解大于电离，所以排除AB，根本不会产生气体，所以排除D 选C，因为在外部条件不改变的情况下，溶液的离子积不会改变，一直是10-14
c
答案是选C啊 常温下水溶液的离子积常数就是10^-14啊
常温下，向水中加入少量碳酸氢钠固体，则溶液中 A酸性增强Bph值减小C离子积为10^-14 D产生CO2气体 哈哈，正解为：C离子积为10^-14 ---因为是：常温下 加入少量碳酸氢钠固体----------电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子既可以继续电离出碳酸根和氢离子，也可以水解HCO3- + H2O=H2CO3 + OH-产生氢氧根，但后者程度大于前者，所以，碳酸氢钠固体溶于水，溶液是呈弱碱性的。其余选项自然错了。
因为碳酸氢钠为强碱弱酸盐可知:溶入水中碳酸氢根水解,溶液酸性升高,Ph值增大所以A和B错误.又因为水解是一个微弱的过程,所以溶液的离子积增大至10^-14 D正确
HCO3- + H2O=H2CO3 + OH-故ph增大，碱性增强，酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离，故D对
答：从上述电离平衡方程式可以看出，该化合物在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色。 所以答案选C 我还要补充一点，为什么不能选A呢？ 这是因为虽然NaHSO4和Na...详情>>
