一道化学题
物质的量浓度,体积均相同的NaF和NaCN中,离子总数的关系正确的是(以下以分子式代表溶液:HF比HCN易电离)( ) A.NaF=NaCN B.NaF>NaCN C.NaF<NaCN D.无法确定 请写出分析过程,谢谢!!
因为HF比HCN易电离,所以相同浓度NaF溶液比NaCN碱性弱(F-水解程度小), 即NaF溶液中氢氧根离子浓度小。所以NaF溶液中氢离子浓度大。 两溶液中分别存在下列关系: NaF溶液:Na+ + H+ == F- + OH- NaCN溶液中:Na+ + H+ == CN- + OH- 物质的量浓度,体积均相同的NaF和NaCN中钠离子数目相同,而NaF溶液中氢离子多,所以其中所含的离子总数也多。(溶液中离子总数为上述等式左边2倍)答案为B
A 因为F- +H2O = HF + OH- ,HF = H+ + F- ,CN- + H2O = HCN + OH-,不管它们谁电离强谁水解强,反应出的离子还是1:1,所以离子总数一样
答:稀硫酸电离 H2SO4=2H+ +SO4(2-) 400ML的2MOL/L的稀硫酸H+的物质的量=2MOL/L×0.4L×2=1.6MOL 所以,C(H+)=1...详情>>