高一化学知识点:金属及其化合物
一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质:
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质:
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式。
#p#副标题#e#三大典型解题技巧妙解化学选择题
化学科中的选择题中有些看似不知如何下手,但掌握了技巧之后,问题就迎刃而解了,以下是一些典型的选择题解题技巧:
1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的,测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A B C 2mol/L D
解析:因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,则最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等,都为。根据电荷守恒有:
nFe××2 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
答案为C
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中,再用20mL 溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重克。则镁带的质量为( )
A 克B 克C 克D 克
解析:Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3
根据氯原子和电荷守衡:
2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
2×n(Mg2+)+ +20×10-3××10-3×2
n(Mg2+)(mol) m(Mg)=24×(g)
答案为B
3、克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后,收集到的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )
A 18克 B 20克 C22克 D 24 克
解析: Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和,氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量,又为氮所得电子的量,HNO3NO ,生成,HNO3共得电子,氢氧根离子的物质的量即为,m(氢氧化物)+×17=20(g)
答案为B