化学
NO（NO2)与O2混合气体通入水中反应后，剩余气体及HNO3浓度分析。 为什么当NO与O2气体体积比大于4：1时，HNO3浓度有一范围而当NO2与O2气体体积比大于4：3时，HNO3浓度没有一范围而是一确定值？
我认为应该是： 1.当NO2与O2气体体积比大于4：1时，HNO3浓度有一范围； 2.当NO与O2气体体积比大于4：3时，HNO3浓度没有一范围，而是一确定值。 解答： 1.4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以当NO2与O2气体体积比大于4：1时， NO2过量，可以理解为第一步先进行4NO2+O2+2H2O=4HNO3；第二步再进行3NO2+H2O=2HNO3+NO。 再用极值法： 1）全部是NO2时:氮元素转化到硝酸的转化率为2/3,生成的硝酸此时最小 2）NO2与O2气体体积比是4：1时：氮元素全部转化到硝酸，生成的硝酸此时最大 所以：HNO3浓度有一范围 2.4NO+3O2+2H2O=4HNO3，当NO与O2气体体积比大于4：3时,NO过量，生成的硝酸由氧气的量决定，（过量的NO与H2O不反应），是一个定值
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