原电池问题
以Mg片和Al片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是( ) A.Mg片为负极,电极反应:Mg-2e==mg2+ B.Al片做负极,电极反应:Al+4OH-==AlO2-+2H2O C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D.Mg片上有气泡产生
以Mg片和Al片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是( ) A.Mg片为负极,电极反应:Mg-2e==mg2+ B.Al片做负极,电极反应:Al+4OH-==AlO2-+2H2O C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D.Mg片上有气泡产生 答案：D。 解析：根据Al可与NaOH溶液反应而Mg不能,因此,铝失去电子,铝片作负极,电极反应式为:2Al + 8 OH- -6e- = 2 AlO2- + 4 H2O;电子从铝片流向镁片,镁片作正极,电极反应式为:6 H2O + 6e- = 3 H2 + 6 OH- ,因此正确答案为：Mg片上有气泡产生。
A
选B。 虽然说，相对活泼的金属做负极，但是也要根据题意具体问题具体分析。此题中，两种金属镁和铝及电解质溶液NaOH，其中镁不与电解质溶液发生反应，而铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，能和电解质溶液发生反应的做负极。所以在此题中，相对于氢氧化钠溶液来说，铝是活泼的，应该做负极。 如果此题不这样考虑也可以，A、C、D三项都是说镁做负极，那显然就是选B了。 由于此题中正极与负极都是用的镁片和铝片，所以，镁和铝是不足量的，而氢氧化钠是过量的。铝与过量的氢氧化钠反应先生成氢氧化铝的沉淀，后沉淀溶解。所以，综上所述，此题就是选B.
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