在硫酸铝硫酸钾和明矾的混合溶液中
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解，则最后混合溶液中，钾离子约为多少mol/L？ 为什么？ 要过程。
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解，则最后混合溶液中，钾离子约为多少mol/L？ 设原混合溶液体积为1 L ，其中含 K+ 物质的量为X 摩 、含Al3+ 物质的量为Y摩， 原溶液中含硫酸根离子0.2mol ，后加入的KOH物质的量为0.2mol。 原混合溶液中主要有：K+ 、Al3+ 、SO4 2- ； 反应后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2- 。 根据电荷守恒和原子守恒可得 X + 3 Y = 0.2*2 X + 0.2 = Y + 0.2*2 X = 0.25 Y = 0.05 最后混合溶液中，钾离子约为：（0.25+0.2）/（1+1）=0.225mol/L
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