向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热,充分反应后过滤再向滤液中插入锌片,有气泡产生,则以下判断正确的是( ) A.滤液中一定含有硫酸亚铁 B.滤液中一定含有硫酸铜 C.不溶物中可能含有氧化铜 D.不溶物中可能含有铁
向滤液中插入锌片,有气泡产生,说明硫酸过量,溶液呈酸性,在酸性环境下,氧化铜和单质铁,均不能存在,所以C.D一定是错的。CuSO4+Fe===FeSO4+Cu,如果有不溶物,那一定是Cu,我们不能确定CuSO4是否反应完了,所以,不能确定溶液中是否含有Cu离子,所以,只有A是正确的
选A,相信我.
答案为A,因为向滤液中插入锌片,有气泡产生,说明硫酸过量,则没有铁多余,同时氧化铜完全溶解,不能保证铜离子和铁反应比例,故“滤液中一定含有硫酸铜”说法不妥。
答:微热是为了加速反应,使其在短时间内完成,通过加入铁钉无其他现象可知,H2SO4会与铁钉反应所以硫酸不足量,且CuO也在第一步反应完了或者说CuSO4在与铁反应时...详情>>
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