求助~高一的化学题
1、50mol18mol/L的硫酸溶液中加足量的铜片加热，被还原的硫酸的物质的量是？（答案是小于0.45mol，为啥？） 2、ＳＯ2和Ｃｌ2都有漂白作用，将两者按等物质的量组成混合气体，通入紫色石蕊试液中，观察到？（答案是变红色，为啥不会退色？） 3、把一定量的氯气通入200ml碘化钾溶液中，充分反应后，把溶液蒸干、灼烧得到的固体质量是45g，经分析知道固体中含碘20%。计算： （1）参加反应的氯气的体积（标况）； （2）原碘化钾溶液的物质的量的浓度？ （答案是5L和2.6mol/L，怎么做？）
如果完全反应,那么是0.45摩尔,但是随着反应进行,硫酸变稀.稀硫酸不和铜反应. 因为会发生如下反应Cl2+SO2+2H2O = 2HCl + H2SO4,两者反应,失去漂白性 经过灼烧,碘升华,所以剩余固体为KI+KCL X摩尔KI,Y摩尔KCL 127X/(166X+74.5Y)=0.2 166X+74.5Y=45g X=0.07,Y=0.45 所以参加反应的CL2是0.45/2摩尔,标准状况下约为5升 X+Y=0.52摩尔,也就是K+一共有O.52摩尔,原来溶液是KI,由K离子守恒,知道原来KI的量是0.52摩尔,浓度是0.52/0.2=2.6摩尔/升
答：(1) Cl2+H2S=2HCl+S (2)二氧化硫和氯气都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+...详情>>
答：I came.详情>>
