高一化学的问题啊~
某化肥场用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率为96%,由NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3完全反应生成NH4NO3。求制HNO3所用去的NH3所用去的NH3的质量占总耗NH3的质量分数(不考虑生产上的其他消耗)
主要是因为他的方程式写错了,你没发现吗? 4NH3+5O2 --> 4NO+6H2O 同理1molNH3产0.96molNO 4NO+3O2+2H2O --> 4HNO3 则有HNO3 0.96×0.92=0.8832mol 而NH3+HNO3-->NH4NO3 则总需要NH3为1+0.8832 所以题目答案应为53.1%
2NH3+4O2-->2NO+3H2O 1 1 1 96% 2NO+O2-->2NO2 2H2O+2NO2-->2HNO3+H2 1 1 1 92% 96% 96%*92% NH3+HNO3-->NH4NO3 1 1 (消耗量)%=(1-96%*92%)/(1+96%*92%) (制HNO3的1份加上与HNO3反应的1份) =6.2%
答:NH3中的氮除一部分损失外,剩下的全部转化为硝酸铵中的氮.所以根据氮守衡有: x*(14/17)*96%*92%=100*28/80 所以x=48.12t 即制...详情>>
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