都是sp3杂化····本来氨气也应该是正四面体…但是那一个角少一个氢换成了氮的一对电子，这对孤电子排斥另外三个氢…而使那三个氢靠得更近，键角就小于109.28了
NH3中，孤对电子占据四面体的一个顶点，会压缩键角。 NH4中，四面体的四个顶点相同，完全对称，是正四面体。
两个分子都是SP3杂化，理论都是正四面体形状，氨分子中有一对孤对电子，这对电子排斥力大；而氨根离子中在氨分子基础上得了一个质子，质子共用氨分子的孤对电子，使得孤对电子的排斥减小，夹角小于正四面体的夹角。
都是sp3杂化，氨引入一个H+电子杂化从而四个键键长变的相同，键能一样自然就形成正四面体结构，而氨有一对孤对电子，有挤压作用使它的键角比较小
铵根离子是由氨分子衍生出的正价离子。氨分子得到一个质子就形成铵离子.这也是他们的区别,自然键角就不一样了
问：化学请帮忙！ （1）甲烷分子为正四面体，请用数学方法计算键角。 （2）水分子中O-H键之间的夹角是怎么来的？是数学推导还是实验测定？
答：第一题360/4=90 ~~详情>>
