亚硫酸电离问题,望高人指教!
请问亚硫酸在水中的电离方程式如何书写?是分成两步:第一步亚硫酸电离为氢离子和亚硫酸氢根,第二步亚硫酸氢根电离为亚硫酸根和氢离子,是这样吗?每一步都是可逆的吗?
亚硫酸在水中的电离方程式: H2SO3 H+ + HSO3^- (第一步电离,主要) HSO3^- H+ + SO3^2- (第二步电离) 因为亚硫酸是弱酸,所以写电离方程式时要写可逆号.而且亚硫酸是二元酸,应该分两步电离.但亚硫酸氢根(HSO3^-)的电离能力很弱,且它的电离受第一步电离出的H+的抑制,亚硫酸的第二步电离比第一步电离要少的多.所以如果要写亚硫酸的电离方程式,那么只需写第一步电离(题目不要求写时).
似的
H2SO3=====H++HSO3- HSO3-=====H++SO32- 都是可逆的.
答:硫酸氢钠+氢氧化钡 硫酸氢钠过量(2:1):Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO4- = BaSO4(沉淀符号)+ 2H2O 氢氧化钡过量(1:1):Ba...详情>>
答:2AL- +2OH- +2H2O等于2ALO2- +3H2(UP)详情>>
答:同样遵守原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒。详情>>