应从结构上和电子偏离的程度上去理解。 可同时解释非金属元素含氧酸的氧化性和酸性。 可比较H2SO4，H2SO3[与H2S]和HNO2，HNO3[I(-)] 酸性溶液中： 2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO + I2+2H2O （ I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- ）可以定量测定亚硝酸盐含量。 （对比：稀酸介质中，NO3-不氧化I-，说明氧化性NO3- ＜ NO2-，借此性质可区分NO2-和NO3-） 那为什么浓H2SO、HNO3是强氧化剂而H2SO3、HNO2不是？ 因为浓度达不到。 H2SO3==H2O+SO2 3HNO2＝HNO3+2NO+H2O 如果您是高中生，记住递变的规律就可以了。 如果您是大学生，请分析“结构和电子偏离的程度和与H2O的作用。” 我也不懂——
因为它们本身是非金属元素，化合价越高，氧化性越强，吸引电子的能力就越强，对H而言电子越易被吸离，所以它们在水中就更容易电离出H+和酸根离子，酸性也就越强。
问题错误
好象没这个规律吧 比如HCLO中的CL是+1价，HCL中的CL是-1价， 但HCL的酸性比HCLO强
答：你好象问的是含氧酸吧？ 含氧酸可以写成如下的结构： OmR(OH)n 它的酸性主要由O-H键的极性决定。该键的极性越强，酸性就越强。 R的化合价越高，对O的电子...详情>>
答：关系详情>>
答：enter oneself for an examination for an university详情>>
