化学高一的，谢了~
Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子具有相同的电子层数，而Ｂ的核电荷数比Ａ大两个单位，C的质子数比B多４个。1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2。这时Ａ转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。试问： Ａ是________元素、Ｂ是__________元素，Ｃ是__________元素。 多谢了 请注明"1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2“这句话怎么样才能推出一个元素 ？
"1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2"这句话并不能推出一个元素。 正个条件是这样用的：H的原子量是1，所以A与酸反应后，是正1价（失去一个电子）。如果是正2价，就能置换出2g氢气了。 再加上"这时Ａ转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子"。 失去一个电子后，电子层结构与氖相同的，唯有钠了。 B加两个质子，就是铝；C再加4个质子，正是氯。
酸中的H+氧化A生成氢气与An+,根据得失电子守恒:由H+生成0.5molH2得1mol则1molA失去1mol电子,n=1。A+具有与氖原子相同的电子层结构,所以A为 :Cl
Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子具有相同的电子层数，而Ｂ的核电荷数比Ａ大两个单位，C的质子数比B多４个。1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2。这时Ａ转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。试问： Ａ是________元素、Ｂ是__________元素，Ｃ是__________元素。
答：1molA与酸反应放出1克氢气怎么推？你可以这样想：氢气怎么 来的？很明显应该是酸中的H+被金属A还原得到的，于是就可以利用得失电子守衡来解决啦。1克H2恰好为0。
5摩尔，即1摩尔H原子，即有1摩尔H+得到1mol电子才能变成1摩尔H原子，而每摩尔H+可以得到1摩尔电子，所以1摩尔A应该要提供1摩尔电子，则反应后A的化合价应该为+1价，所以A应该是IA（第一主族）中的元素，又因为A离子与氖原子（10号）的电子层相同，说明A原子在失去一个电子之后还有10个电子，则A原子原来有11个电子，所以A应该是钠（Na），后面应该会了吧，B：铝（Al)，C：氯（Cl）。
答：①由“A,B,C三种元素具有相同的电子层数”可知， A、B、C为同周期元素。 ②“1molA+酸=1g氢气”：1g氢气的物质的量为0.5mol； 酸中的氢离子：...详情>>
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