高一化学,帮帮忙
在一定温度下,向足量饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠,搅拌后静置,最终所得晶体的质量为?
大于2.86克 解答:碳酸钠晶体析出时要带结晶水,为Na2CO3.10H2O 1.06克加入的无水Na2CO3会析出,成为Na2CO3.10H2O 质量为1.06/(106/286)=2.86克由于有溶剂水析出了,所以呢,还会有晶体析出所以析出晶体质量肯定大于2.86克.
此题是几年前的高考的一道选择题,答案是大于2。86g。从而成了一训练溶解度的经典题。而从理论上它又是一无解题。理由是,在不同的温度下,碳酸钠从饱和溶液中析出时,结晶体的结晶水的数目是不同的,并非在任何温度下都是10个结晶水,若是在较高的温度,就可能就是1。06g,所以当时就有人提出,要加上温度条件。在西北的盐碱湖地区民间就有“冬收碱,夏晒盐”的民谚。冬天,碱的溶解度降低,又由于结冰的因素,结果是碱在湖水中析出,人们凿冰捞碱-Na2CO3·10H2O 在运到张家口一带出售,口碱的来历,既由此也。
大于2.86克
答:分析如下: 足量的饱和碳酸钠溶液中加入10.6克无水碳酸钠粉末搅拌后静置,那么: 无水碳酸钠粉末吸收溶液中的水形成Na2CO3.10H2O 导致饱和碳酸钠溶液中...详情>>
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