一道化学题
取含MnO2的软锰矿石27.86克跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得17.75克Cl2(标准状况),求: (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量 (2)被氧化的HCL的质量
解：设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1 ,被氧化的HCl质量为m2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O m1=21.75g m2=18.25g MnO2%=21.75g/27.86g*100%=78.1% 答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g
解：设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1 ,被氧化的HCl质量为m2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O m1=21.75g m2=18.25g MnO2%=21.75g/27.86g*100%=78.1% 答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g
n（Cl2）=17。75g/71g/mol=0。25mol，所以n（MnO2）=0。25mol m（MnO2）=0。25mol*87g/mol=21。75g w（MnO2）=21。25g/27。86g *100%=78% 被氧化的HCl的质量=36。5g*0。25mol*2=18。25g
答：9.67g*90%=8.703g 8.703g/(87g/mol)约等于0.1mol 12mol/L*0.08L=0.96mol MnO2+4HCl=MnCl2...详情>>
答：详情>>
答：我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！ 可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！ 祝你好运！详情>>
答：你可以看一下详情>>
答：总分60分。详情>>
