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化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
       某原子的相对原子质量=                                  
             相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：                   
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
    氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自    燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2  ===  2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
  
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
    溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
  ）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
    如：HCl==H+ + Cl -
        HNO3==H+ + NO3-
        H2SO4==2H+ + SO42- 
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
    NaOH==Na+ + OH -
    Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
    Na2SO4==2Na+ + SO42-
        BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 。
  10H2O、CuSO4 。 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
  
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,  氧气占21%, 稀有气体占0。94%,
二氧化碳占0。03%,其它气体与杂质占0。03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
                一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
                一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
  （氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
  （1）化学式的意义：①宏观意义：a。表示一种物质；
b。表示该物质的元素组成；
②微观意义：a。
  表示该物质的一个分子；
b。表示该物质的分子构成；
③量的意义：a。表示物质的一个分子中各原子个数比；
b。表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a。金属单质。如：钾K  铜Cu  银Ag 等；
b。
  固态非金属。如：碳C  硫S  磷P  等 
c。稀有气体。如：氦(气)He   氖(气)Ne   氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
  （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
                                                MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
  （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
  
②根据元素化合价写化学式的步骤：
  a。按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b。看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c。交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73。 要记住这27种元素及符号和名称。
  
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
  
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素	原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。
  
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
      （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
  
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
  (1)化学符号的意义:a。元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
                    b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
                    c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
  
                    d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
   当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
  
(2)化学符号的书写:a。原子的表示方法:用元素符号表示
                    b．分子的表示方法：用化学式表示
                    c．离子的表示方法：用离子符号表示
                  d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
   注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
  
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
					
[固（+固）]
	[固+液]
简易装置	[固+液]	排水法	向上
排空气法	向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体	氧气（O2）	氢气（H2）	二氧化碳（CO2）
药品	高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液]	锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液]	石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理	2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置	P36 图2-17(如14的A)
或P111。
   图6-10（14的B或C）	P111。 图6-10
(如14的B或C)	P111。 图6-10
(如14的B或C)
检验	用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气	点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气	通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
  
收集方法	①排水法(不易溶于水)                      ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)	①排水法(难溶于水)                      ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)	①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯)	用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满	用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯	用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置	正放	倒放	正放
注意事项	①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
  
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 	①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74。2%点燃会爆炸。）	①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质	物理性质
(通常状况下)	化学性质	用途
氧气
（O2）	无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大	
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、	供呼吸
2、	炼钢
3、	气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
  ）
		②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
		③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）	
		④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）	
		⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量	
氢气
（H2）	无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
  	①	可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O 
H2 + Cl2 ==== 2HCl	1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
		②	还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O	
二氧化碳（CO2）	无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
  	CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
		CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
		氧化性：CO2 + C == 2CO
		CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）	
一氧化碳（CO）	无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体	①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）	1、	作燃料
2、	冶炼金属
		②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2	
		（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）	
解题技巧和说明：
一、	推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
  
1、	常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、	一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
         红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
         黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
         绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
          无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
          有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
          有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 
有臭鸡蛋气味：H2S
3、	常见一些变化的判断：
①	白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②	蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③	红褐色沉淀：Fe(OH)3       
  Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀      
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、	酸和对应的酸性氧化物的联系：
①	酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②	酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3        SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4       N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、	碱和对应的碱性氧化物的联系：
①	碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
     K2O + H2O == 2KOH          Na2O +H2O == 2NaOH
     BaO + H2O == Ba(OH)2       CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2    == MgO + H2O     Cu(OH)2    == CuO + H2O 
2Fe(OH)3  == Fe2O3 + 3H2O   2Al(OH)3  == Al2O3 + 3H2O
二、	解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
  
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①	除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②	除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③	除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
  
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
  
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②	沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
  
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
                  [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
  现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）      
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
  
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
  1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤	实验现象	结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯	烧杯内壁有小水珠生成	证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯	澄清石灰水变浑浊	证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
  
实验步骤	实验现象	结论	图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2	阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。	证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质	
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =               ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=                                  ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=               ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=                 ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
  找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
。