水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质） 单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。
高中阶段，只需要知道电解质和非电解质都是化合物，区别在于水溶液或者是融融状态下是否导电。能够导电的物质不一定是电解质，而电解质不一定导电，它的导电是有条件的。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质就是用于水或熔融状态下能导电的化合物，或者说是能电离出离子的化合物。 例如： 1.NaOH = Na+ + OH- 2.CH3COOH（可逆符号）CH3COO-+H+ 注意： CO2 之类的气体溶于水可以导电，可是当时电离的并不是 CO2 ，而是 CO2 + H2O = H2CO3 ，电解质已经改变了。 其实在做题的时候重要的不仅仅是什么是电解质，还要了解什么是“不是电解质”和“非电解质”。 “不是电解质”总的来说就是 铜、氮气等单质。 “非电解质”例如葡萄糖、乙醇等有机物，但是并不是所有的有机物都是非电解质 CH3COOH ，就不是。 以上是我的个人理解，希望对你有帮助。
“电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。”——电解质定义 一般离子化合物都是电解质，少数共价化合物，像氯化汞（是共价化合物！
电解质就是在熔融状态或者水溶液的状态可以导电的化合物。
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就是电解质。符合水溶液或熔融状态下一个条件即可。酸、碱、盐、水和绝大多数金属氧化物都是电解质。电解质和非电介质是针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质必须是化合物本身电离的离子带电，例：二氧化硫，二氧化碳，氨属于非电解质，不是电解质，它们的水溶液可导电，但不是本身电离的离子带电。非电解质有酒精和蔗糖等。
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