这两种说法哪个更科学
用碳还原金属氧化物时，为什么有的书上写生成二氧化碳，有的书上写生成一氧化碳？ 答法一:用碳作还原剂还原金属氧化物时，碳被氧化，生成物既有一氧化碳也有二氧化碳。在不同的反应条件下，哪种气体产物为主在化学方程式中就写哪种产物。 例如在实验室用碳还原金属氧化物时，因为还原剂不过量，加热的温度也不够高，因此主要生成物为二氧化碳。 2CuO C加热2Cu CO2↑ 2Fe2O3 3C加热4Fe 3CO2↑ 在工业上，用焦炭作燃料和还原剂时，由于焦炭过量，而且反应温度也很高，在这样的条件下，生成的二氧化碳会被赤热的焦炭还原成一氧化碳。因此工业上冶炼金属时，虽然生成的气体一氧化碳、二氧化碳都有，但因以一氧化碳为主，故写化学方程式时，应写生成一氧化碳。 C CO2高温2CO SnO2(锡石) 2C高温Sn 2CO↑ Cu2O(赤铜矿) C高温2Cu CO↑ 答法二:CO的还原性比C强，若有CO生成，则它必然和CuO反应，所以，在CuO未用完，就不会有CO生成，在CuO耗尽，则CO2也已脱离反应器，C和CO2没有接触的机会，所以，没有CO生成。
以上两种思维各有侧重 方法一是实际情况!方法二是理想情况,正如气体也有理想和实际的 不知道你是哪种层次的? 高中阶段按照方法二,大学阶段当然可以考虑方法一,所以不好说哪种更科学! 高中阶段经常有这种计算题,那只能按照方法二来处理,至于书写方程式高中阶段一般也最好写生成二氧化碳,也就是说除非碳过量才写第二个方程式C ＋ CO2 ＝ 2CO 那么如果这时写碳与氧化铜生成CO ,只能认为是上面的两个方程式的总式 高中阶段生成CO的一般是指SiO2与碳的反应,氧化钙,还有磷酸钙等 即使大学阶段也要看具体情况,如金属的活泼性等,过量等.至于工业上那还要考虑更多的工艺等
第一种正确。具体的理论可看大学教材中金属冶炼和热力学方面的章节。
答法一
答法一正确。 可根据此反应进行参考：C ＋ CO2 ＝ 2CO
答法一
要看反应条件哦 ..当C全部反应之后且在条件允许的条件下是不会有CO的`
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