解: 因为2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，求消石灰的利用率， 故知Ca（OH）2有余，即漂白粉的组成为：Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2的混合物． 设漂白粉为100g，则有效成分Ca（ClO）2为55。
17g，那么，Ca（ClO）2的物质的量为：55。17g/(143g*mol-1) =0。3858mol 由此可知同时生成CaCl20。3858 mol， 所以其质量为0。3858×111=42。82g 所以漂白粉中Ca（OH）2为：100g－55。
17g－42。82g=2。01g 由Ca（ClO）20。3858mol； 消耗反应Ca（OH）2：0。3858mol×2×74g·mol－1=57。1g 消石灰总质量为：57。1+2。01=59。11g 消石灰的利用率为：57。1/59。
11×100%=96。6% 答: 消石灰的利用率为96。6%． 。
漂白粉的组成为：Ca（ClO）2、CaCl2真实含量143/254=56。29%>55。7%
故知Ca（OH）2有余，即漂白粉的组成为：Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2的混合物．
设漂白粉为100g，则有效成分Ca（ClO）2为55。
17g，
Ca（ClO)2 的物质的量为：55。17g/(143g*mol-1) =0。3858mol
CaCl2 0。3858 mol,质量为0。3858×111=42。82g
Ca（OH）2为：100g－55。
17g－42。82g=2。01g
Ca（ClO）20。3858mol；
反应Ca（OH）2：0。3858mol×2×74g·mol－1=57。1g
消石灰总质量 57。1+2。01=59。11g
消石灰的利用率 57。
1/59。11×100%=96。6%
。
因为2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，求消石灰的利用率， 故知Ca（OH）2有余，即漂白粉的组成为：Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2的混合物． 设漂白粉为100g，则有效成分Ca（ClO）2为55。
17g，那么，Ca（ClO）2的物质的量为：55。17g/(143g*mol-1) =0。3858mol 由此可知同时生成CaCl20。3858 mol， 所以其质量为0。3858×111=42。82g 所以漂白粉中Ca（OH）2为：100g－55。
17g－42。82g=2。01g 由Ca（ClO）20。3858mol； 消耗反应Ca（OH）2：0。3858mol×2×74g·mol－1=57。1g 消石灰总质量为：57。1+2。01=59。11g 消石灰的利用率为：57。1/59。
11×100%=96。6% 答: 消石灰的利用率为96。6%． 。
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