一个化学的原电池问题
我也一直搞不明白: 比如Fe-Cu-稀硫酸 原电池 Fe本身就接触着H2SO4,直接失电子不就完了吗? 为什么还要舍近求远 把电子转移到Cu极 ...... ?? 请化学高手帮忙解答一下，在此谢谢了
原电池、电解池的问题其实都是电的问题。从内部结构看是化学问题，而从外部结构上看是物理学问题。必须满足这两者的基本原理。很多初学者被里面的化学结构迷惑，以致于只见树木，不见森林。 回到问题本身。一个电极无论是失电子还是得电子，没有形成回路的话，电子走不远，也不会形成电流。化学溶液只是回路的一半。还有一半要靠存在两个电极，存在外部引线连接正负极来完成。在溶液中电流的流动是由离子的移动实现的。在外电路中电流又是由电子移动实现的。这两者共同的作用才形成了一个完整的回路。 所以光是一个铜电极是没有用的。电子不会持续失去，也不会形成电流。
溶液中以正电荷和负电荷的方式流动，导体中以电子流动，速度不一样，一个是蜗牛爬，一个是光速。
这个问题我高中时也想过，其实就是因为电子的定向移动，产生了电流，而硫酸就是为电子的流动提供能量。 其实这些问题对于高中生来讲，适当研究是可以的，但是打破沙锅问到底就需要花很多时间来查资料了，得不偿失。 我刚高考过，才大一，祝你高考大捷
化学我扔得太久了，不能就原电池本身的原理来为你解答了，之所以我要参与你的问题，是因为当年我也是有过和你完全相同的问题。当时我就是这样理解的：有三个人，一个人有羊想换马，一个人有马想换牛，一个人有牛想换羊，结果这个交换过程就由他们三个人同时进行才完成了交换。结果是羊人把羊给了牛人，牛人把牛给了马人，马人把马给了羊人。各自都达到了目的。原电池中的正负电荷的传递，和羊人，马人，牛人的交换形式是完全一致的。希望你也从中得到启发。
铁失去电子被氧化变成正2价，失去的电子通过外电路流向铜电极，使氢离子被还原成单质氢气
很抱歉额，记得不是很清楚了， 过了好几年了， 你要是4年前问我， 我估计还很清楚。 不记得他们的化学是+还是-了， 这个貌似有个流向问题， 好像跟+，-属性有关的， 你先看化学元素周期表吧， 把他们的价标出来， 再看书上的性质， 看是哪个属性容易得离子， 那种属性容易失去离子。
答：运用原电池原理进行金属防腐蚀的时候为什么叫牺牲阳极的阴极保护法，而不叫牺牲负极的正极保护法。原电池中的电极不是叫正负极、电解池中才叫阴阳极吗？ 我是这样告诉学生...详情>>
