一般来说要看反应在什么条件下进行：
如果是在溶液中进行（像+3价Fe 离子和负2价的硫离子），那就要看有没有使它发生反应的条件！而判断一个反应在溶液中是否能够进行，不单是看可否得失电子，重要的是要看：
1，是否有难溶物生成（即沉淀）
2，是否有电离物生成（中学中常见的是谁）
3，是否有易挥发物质生成（即气体）
而反应2Fe3+ ^ + S2- == 2Fe2+ ^ +S（沉淀）
因为生成了硫沉淀，故反应可进行
但如果是固体的话一般也是可以的（只是条件不同反应剧烈程度不同）
比如钠和氧气在空气中发生缓慢氧化，先生成白色氧化钠(Na2O），再生成黄色的过氧化钠(Na2O2）
但如果在加热的条件下就会迅速氧化，生成黄色的过氧化钠(Na2O2）
而钠跟硫粉（粉末状便于充分接触，相当于反应条件）接触就会剧烈反应，甚至爆炸！
当然我说的是一般！
如有些需要在酸性或者碱性等条件下进行
你们也有一点搞混了，提问者说的是强氧化性物质和强还原性物质接触！要理解“两强”的含义！
像“泉鸣幽涧”提到的H2和O2中的H2的还原性一般！不属于强还原性物质！典型的强还原性物质中的单质中学阶段主要学习了碱金属元素
像楼下的同学提到的高锰酸钾就是一个例子。
。
未必，变价金属如Fe2+和Fe3+在一起因为没有中间价所以不会发生氧化还原反应
不一定，得看能不能反应。如H2、CO等有还原性，高锰酸钾有氧化性，它们就不反应。要反应必须符合性质、达到条件。
不是的啦，H2和O2没条件就不反应，H2和Cl也一样了
不一定！高锰酸钾在酸性条件下才可氧化许多物质！
该问题涉及化学动力学和热力学 强氧化性和强还原性的物质在动力学中一定要反应，但在实验中有些反应速率 很慢，因此认为不反应。如KMnO4 与 Ag2O共存时并不反应，只有加入催化剂时才 迅速反应
UFOLX_DOGL的评论是对的，评论都是对的
不一定
具有强氧化性和强还原性的物质放一起就会发生氧化还原反应，就会发生化合价的变化
是不是具有强氧化性和强还原性的物质放一起就一定会变价啊 比如3价Fe 离子和负2价的硫离子 ---------这只是一般规律了。 具体能否反应要看反应条件。 在溶液中，3价Fe 离子和负2价的硫离子的确要发生氧化还原反应 2Fe^3+^+S2-^=2Fe^2+^+S, 但是，像Na2SO3+Na2S只有在酸性环境中才能发生氧化还原反应。
不对,只有在一定条件下才行. 首先:如Fe在氧气中点燃生成四氧化三铁,而在更高温度下生成氧化铁,温度再高生成氧化亚铁 其次:亚硫酸根离子和硫酸根离子,前者具有较强的还原性而后者具有较强的氧化性但是由于无中间价态,它们也不发生反应 比如3价Fe 离子和负2价的硫离子在固态条件下就不回反映,而且有Fe2S3的固体药品
对呀，因为发生了氧化还原反应，微观上表现为电子的得失，宏观上表现为化合价的变化。
发生氧化-还原反映...当然要变价...
答：强氧化性,还原性物质及其规律: 1.常见的氧化性物质: 活泼的非金属:如O2,F2,CL2等 含有高价元素的化合物:如HNO3,KMNO4,MNO2,浓H2SO...详情>>
答：详情>>
