提示一下，自己计算。题目中铝是过量的，过量的铝产生了氢气，根据氢气计算出剩余的铝量，用2.7减得到反应的铝量，然后再根据反应的铝来计算生成的铁量，注意这过程氧化铜的质量不变最终要加上
Fe3O4要生成铁，可以用铝热反应，具体的说， 4 Al+3 Fe3O4 = 2 Al2O3 +9Fe 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
用电子守恒做，有0.24mol电子还原了铁氧化物。 0.24mol电子能还原0.12mol氧，质量为1.92g 剩余的铁，铁氧化物，铜，铜氧化物质量减少即为1.92g且均不溶于氢氧化钠溶液故D的质量为（7.2-1.92g）=5.38g 上次没想好，不好意思。 其实用不上知道X是什么，而且铝热反应时也未必完全被还原，原条件还是足够的。
答：第1行么1列数1=0^2+1 第1行第2列数2=1^2+1 第1行第3列数5=2^2+1 第1行第4列数10=3^2+1 ………… 第1行第n列数是(n-1)^...详情>>
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