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以下说法错误的是（ ) A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.硒化氢是有色、有毒的气体，比H2S稳定 什么是两性？怎么判断是否有两性？选B，为什么？ 希望大家详细解释。谢谢所有回答的朋友和浏览的朋友。
铝氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物（也是既和酸反应又和碱反应）！既和酸反应又和碱反应就叫两性。高中常见两性物质：铝，氧化铝，氢氧化铝，弱酸的酸式盐，弱酸弱碱盐，氨基酸，蛋白质。 元素周期表中有一个“对角线性质规律”——锂和镁，铍和铝，硼和硅在元素周期表中处于对角线的位置，这样的位置性质相似。
即“对角线—性质相似”（高中一般就以上三对）。 由此可知，铍和铝性质相似，所以铍的氧化物对应的水化物可能具有两性。 至于B项，因为“越易与氢气反应，生成的氢化物就越稳定”。先打个比方，我们知道氟气与氢气在冷暗处就能发生反应，而氯气与氢气需点燃才能反应。
所以得出结论：“同主族非金属元素，越靠上和氢气反应越容易”，所以硫与氢气比硒与氢气反应容易，所以硫化氢比硒化氢稳定，因此B项错误。 这道题主要是考元素周期律的有关知识，那个地方知识比较多而且杂，建议就是把常见的背住，根据常见的推出少见的。
对于A，两性指的是既能跟酸反应又能跟碱反应 两性的物质有铝、锌及其氧化物和氢氧化物 铍因此和铝处于“对角线关系”，性质相似，可能有两性 对于B，气态氢化物的稳定性与其元素的非金属性强弱一致， 而硫比硒的非金属性强，则硫化氢比硒化氢稳定
两性是既有氧化性，又有还原性； 很多元素都有最高化合价和最低化合价，如果某个元素在某个化合物中表现出的化合价处于最高和最低之间，就会表现出两性。越靠近最高价氧化能力越强，越靠近最低价还原能力越强。 B的前半句没错，错的是后面半句。 这一族的元素的-2价氢化物的稳定性是逐渐下降的。 希望我的答案让你满意。
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