初三化学,求详解
将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物,加热至反应完全发生,固体质量减少2.2%,则原混合物中氧化钙的质量分数是多少? 关键是要具体步骤,谢谢了~
1mol碳酸钙加热生成1mol氧化钙和1mol二氧化碳,所以减少得固体质量就是二氧化碳,占2.2%。 设碳酸钙原有x%,y mol,即氧化钙原有1-x%。 那么,100y/总质量=x%, 现在,ymol碳酸钙分解成ymol氧化钙和ymol二氧化碳。 ymol二氧化碳占2.2%,即44y/总质量=2.2% (100y/总质量)/(44y/总质量)=x%/2.2% x%=5% 原混合物中氧化钙的质量分数:1-5%=95%
将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物,加热至反应完全发生,固体质量减少2.2%,则原混合物中氧化钙的质量分数是多少? 设原混合物质量为100 氧化钙的质量分数是a CaCO3=CaO +CO2 100 44 100-a 2.2 (100-a)*44=100*2.2 a=100-100/20=100-5=95 原混合物中氧化钙的质量分数是95%
具体解答如图,大小的话单击可以放大
答:详情>>