化学
有一元素A与卤素形成最高价化合物,此卤化物对空气的相对密度为6.55.该元素A在卤化物中占25.2%.又知该卤化物的熔点为23度,沸点为136度,该元素的原子核里,质子数与中子数之比为11:13,试计算推导该卤化物的化学式,确定A元素的原子序数.
A是Ti(钛) 第22号元素 卤化物为TiCl4 此卤化物对空气的相对密度为6。55(应该是一定温度下) 那么M(空气)=29g/MOL(平均) 那么 由阿佛加得罗定律 ρ1/ρ2=M1/M2(同条件且为气体) 那么M(所求物质)=29*6。
55(g/MOL)⑻≈190gMOL A与卤素形成最高价化合物 又知该卤化物的熔点为23度,沸点为136则化合物为分子化合物 X(卤素)一定为-1价 那么每分子中含有1个A且是最高价 该元素A在卤化物中占25。2% 190*0。252≈48g/MOL 那么A的相对原子质量为48(题中的这种核素 或说M(A)=48g/MOL) 有因为质子数与中子数之比为11:13 质子数与中子数的和为质量数等于这种核数的相对原子质量 那么48/(11+13)*11=A的原子序数 =22 就是Ti了 当你知道是Ti 可以知道他是+4价最高就可以是到(190-48)/4=卤素的相对原子质量为35。
5 就是氯了~ 要是你不知道Ti ~22号元素在周期表中在第4周期第ⅣB族 那么他最外层一定有4个原子~那么它最高价为+4价 在化合物分子中除了A就是卤素的质量~ 且卤素一定是-1价 那么一定有4个卤素原子在分子中 那么(190-48)/4=M(X) X表示卤素 求M(X)=35。
5 就知道分子中含有的卤素为氯 那么 A是Ti(钛) 第22号元素 卤化物为TiCl4 明白了么? 祝进步 歆蟹 。
答：氧化性的本质是物质具有的获得电子的能力。影响物质氧化性的因素很多，其中一个很重要的因素就是元素的化合价。元素的化合价越高（相当于带的正电荷越多），该元素获得电子...详情>>
