请教一道题目！化学
只有一种试剂一次就能鉴别出Na2CO3,AgNO3,K2SO4三种溶液，这种试剂是（） A.BaCl2溶液 B.稀HCl C.紫色石蕊试剂 D.无色酚酞 还有个问题，请问上题为什么不能选BaCl2溶液？
选B。 若使用BaCl2则与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与K2SO4反应生成BSO4沉淀。两沉淀都是白色的，就无法区分两溶液了。 但若选择稀HCl，则与Na2CO3反应产生CO2，可以看到的现象是有气泡产生， 与AgNO3反应产生AgCl沉淀，可以看到的现象是有白色沉淀产生， 与K2SO4反应则无明显现象。 这样就可以区分三溶液了。所以选择B。
B,只有HCL和他们反应的现象能看清楚啊!!! BaCl2溶液是白色沉定,无法鉴别哦!
选择稀HCl，则与Na2CO3反应产生CO2，可以看到的现象是有气泡产生，
与AgNO3反应产生AgCl沉淀，可以看到的现象是有白色沉淀产生，
与K2SO4反应则无明显现象。
这样就可以区分三溶液了。所以选择B。
这个是我初三的作业哈
选的是B 因为HCI和NA2CO3有气体放出，而AGNO3有白色曾淀，剩下的没什么现象。BACL和NA2CO3和AGNO3都是白色沉淀 分不出！呵呵
选B,盐酸
答：B.盐酸 理由：HCL + Na2S = 臭鸡蛋 HCL + Na2SO3 =臭气 HCL + Na2CO3 =有气无臭 HCL + Na2SO4 =无现象...详情>>
答：详情>>
