解：原盐酸中HCl质量为：25*25%=6.25(g)
固其中Cl元素质量为：6.25*35.5/36.5=6.08（g）
即反应生成的盐中金属元素质量：6.08*50%=3.04（g）
所以样品中M的质量分数：(3.04/5)*100%=60.8%
答：样品中M的质量分数为：60.8%
答案是24.3151% HCL 的质量我们可以知道是25/4克 所以我们可以知道CL元素的质量是HCL质量的35.5/36.5 所以CL元素的物质的量为5/29.1mol 题目明确的告诉我们CL元素的质量分数为50% 所以CL元素的质量和M的是一样的 所以答案是35.5/146等于24.3151%
解： 25g*25%=6.25g……M(HCl） M(HCl）*（35.5/36.5）=6g……M（Cl） 质量分数=M（金属）/M（样品）=（（M（Cl）/50%）-M（Cl））/M（样品)=120%……所以 这道题有问题~~~
答：质量减少：n（CO2）=10g/44g/mol m(CaCO3)=100g/mol*n（CO2） 质量分数：m（CaCO3）/26g*100%=87.41％ n...详情>>
问：有一氯化物，经测定它含氯元素的质量分数为47.65%，这种氯化物是？
答：CH=CH-CH2-CL详情>>
