一个化学问题
用惰性电极实现电极,电解稀NAOH溶液要消耗OH离子,所以溶液PH减小 这句话错在哪里?
用惰性电极实现电极,电解稀NAOH溶液,实质是电解水。电极反应式为: 阳极:4 OH- - 4e- == 2 H2O + O2 阴极:4 H2O + 4e- == 2 H2 + 4 OH- 总的反应式为:2 H2O == 2 H2 + O2 反应过程中水被消耗(OH-没有被消耗),氢氧化钠的浓度增大,即OH-浓度增大,PH增大。
不消耗OH H2O——H2+O2 消耗水 PH真大
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问:综合能力测试(50%)和教育专业理论考试(50%)是什么
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