高三化学基础知识
1、N2非常稳定的原因:N2键能很大,非常稳定,N2经常可以做保护气。
2、NO、NO2与环境污染:(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层
3、NH3的实验制法:
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解
(3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、
浓氨水滴入到固体碱石灰中。
4、NH4+的检验:取少量待测液,加入浓的氢氧化钠溶液,加热。生成有刺激性气味的气体,用润湿的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则含有NH4+。
5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。
答:固体烧碱与浓氨水混合,固体氢氧化钠吸水并放热,温度高NH3的溶解度减低,且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子,使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动,有利于NH3的产生。
6、单独的硝酸根离子没有氧化性,但是(H+、NO3—)氧化性很强。
7、不稳定性:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)
8、NO2红棕色,Br2也是红棕色,但是不能用润湿的 淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。
可以用水或硝酸银溶液鉴别。
9、2NO2N2O4 N2O4无色,该正反应放热。降低温度颜色变浅。
10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。
11、元素的非金属性强可以推断出的结论:(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)最高价氧化物水化物酸性越强。(注意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3>H3PO4