什么时候只考虑水解,什么时候只考虑电离?
特别是有弱酸和弱酸盐同时存在时,怎样比较溶液中离子浓度的大小???????????
这是离子浓度大小比较中的比较难的问题。这要看酸和盐的相对多少及溶液的酸碱性。例如:乙酸向氢氧化纳溶液中滴加,可能出现下列几种情况: (1)乙酸很少时,Na+>OH—>CH3COO—>H+ (2)二恰好完全反应时,Na+ >CH3COO—>OH—>H+ (3)乙酸过量溶液呈中性性时,CH3COO—=Na+> H+ =OH— (4)乙酸过量溶液呈酸性时,CH3COO—>Na+> H+ >OH— 当然,一般情况下,乙酸与乙酸钠的量相当时,溶液呈酸性的。但要注意,有时题目所给的信息,如溶液呈酸性时,酸的电离大于盐的水解;溶液呈碱性时,盐的水解大于酸的电离。
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比较离子浓度的大小~主要是 你先判断出溶液的酸碱性,再根据电荷守恒,基本就能判断出离子浓度大小
答:pH=5的硫酸稀释1000倍后,不考虑水的电离,pH应增大三个单位,为8,但由于水的电离,所以pH接近7。c(H+)=10^-7mol/L pH=5的硫酸中,c...详情>>
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