高2化学的问题
将盛有48毫升NO和NO2的混合气体的容器倒置水中（保持同温同压）液面稳定后容器内气体体积变为24毫升气体则 （1）原混合气体中NO是几毫升，NO2是几毫升（2）若在剩余24毫升气体中通入24毫升氧气，液面稳定后，容器的气体体积是几毫升。（3）若在原48毫升NO很NO2气体中，通入几毫升氧气再倒置于水中，气体会全部吸收。
（１）３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＮＯ３＋ＮＯ
３ １
Ｘ Ｘ/３
４８－Ｘ＋Ｘ/３＝２４
X=36
NO2=36ml,NO=12ml
(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
24 v=18
V=18ml
(3)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
12 V=9
4NO2+O2+2H2O=4H2O
4 1
36 V=9
Vo2=9+9=18ml
气体体积的减少是NO2和水反应所致， 3NO2-----NO 体积的变化量 3 1 2 x 24mL x=36mL ，所以NO的体积是48-36=12mL。 2。通人24mLO2，则反应按下式进行： 4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3 4 3 24 y=18mL ，则有6mL O2剩余，所以，液面稳定后，容器内的气体体积是24mL-18mL =6mL。 3 。既然在2中有6mLO2剩余，则在24mLO2的基础上，少通入6mL，就使，原48mL的气体全溶解于水，所以，通入O2的体积是24-6=18mL O2。
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