为什么在CL2和少量HCL中,除去HCL要用饱和食盐水?
NaCL与HCL不是不反映的吗?谁能给我解释一下,谢谢了!
饱和NaCl溶液是氯化钠溶质饱和,而不是Cl-的饱和。能溶解HCI不是反应而是考虑HCl在水中的溶解度很大,而Cl2的溶解度很小,此外CI-抑制了CI2和水的反应.所以在饱和的NaCl溶液中HCl比较容易溶解进入溶液中,而Cl2因为溶解度小,加上在饱和溶液中没有足够的溶剂,所以Cl2几乎就没有进入溶液中,从而达到分离HCl和Cl2的目的
对啊,假设他们能够反应的话,根据复解反应的原理生成的还是HCL与NACL,生成物与反应物是一样的,所以这个反应是不存在的.不好意思,我好久没研究过化学了如果有讲错的,请各位纠正啊,谢谢拉,呵呵~~
因为HCl是极易溶于水的,它可以溶解在饱和和食盐水里的。 而饱和的食盐中的有大量的氯离子存在,它可以大大减少Cl2在水中的溶解度。 这个并不没有化学反应发生,只是HCl简单的溶于水而已。用食盐饱和只是为了降低Cl2在水中的溶解度。
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