因为温度是分子平均动能的标志，分子平均平动动能相同，它们的温度必然相同。
压强可以根据克拉伯珑方程（PV=nRT=mRT/M，m是气体的质量，M是气体的摩尔质量）来判断。
如果气体分子密度是指单位体积内的分子数，则 气体分子密度大的压强大(P=NRT)。
如果气体分子密度是指单位体积内的气体质量，则 气体分子密度大的压强不一定大(P=dRT/M,d表示密度，还要看摩尔质量的大小)。
具有相同平均分子动能的物体具有相等的温度；因而两瓶不同种类的理想气体， 分子平均平动动能相同，它们的温度相同； 相同温度下，气体的压强只与气体的摩尔浓度有关，与质量密度无直接关系；因而难以确定它们的压强的大小；
分子的平均平动动能是微观量，温度是宏观量，是大量分子统计平均的结果，两者的关系在理想气体的温度公式中表明：w=（2/3）kT，分子的平均平动动能决定了宏观上的温度。所以二者温度相同。 而压强也是宏观量，它与分子的平均平动动能的关系可以由理想气体的压强公式给出，即：p=(3/2)nw。（其中n是分子数密度）。所以如果题目中的密度是单位体积内的分子数（即分子数密度n），则二者压强不相同。 当然，压强也可以有理想气体状态方程得到：p=nkT（这是由pV=（m/M）RT推导而出的另一形式，也能得出如上结论。 二楼的同学似乎有一个公式不准确：“P=NRT”，如果N是分子数密度的话，那么就不应该是摩尔气体常数R，而应该是玻尔兹曼常数k。 最后，如果题目中的密度是指质量密度的话，那在未知气体种类的情况下，不能判定。
