一个溶液浓度问题
0.1mol/lHA溶液与0.1mol/lNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），测得混合液的PH=8,求C(OH-)-C(HA)=____mol/l.
我认为，因为全部生成NaA，溶液中H离子和氢氧根全由水电离，即c（H离子原）=c（氢氧根原）。因为A离子水解，则有c（HA）+c（H离子）=c（氢氧根）则c（氢氧根）-c（HA）=c（H离子）=10^(-8)mol/L
S***
2007-05-26 21:25:25
pH＝8，说明c(H+)＝10^-8mol/L，每个NaA水解生成一个HA和一个OH-所以c(HA)＝10^-8mol/L，由水的离子积常数得，c(OH-)＝10^-6mol/L，所以答案为（10^-6－10^-8）mol/L
b***
2007-05-25 23:26:23
问：一个溶液浓度问题～0.1mol/
答：pH＝8，说明c(H+)＝10^-8mol/L，每个NaA水解生成一个HA和一个OH-所以c(HA)＝10^-8mol/L，由水的离子积常数得，c(OH-)＝1...详情>>
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