化学?????????????
将16.8G铁片放到盛有足量盐酸的烧杯中,待铁片完全消失后,烧杯中溶液的质量与反应前溶液相比___(增加或减少)了___G .
解:写出方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 因为铁片溶解入溶液,有H2为气体溢出,所以铁片质量减去气体质量即为溶液增加或减少的质量 设H2生成为X克 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56□□□□□□2 16.8□□□□□X X=0.6克 16.8-0.6=16.2克 烧杯中溶液的质量与反应前溶液相比(增加)(增加或减少)了(16.2)G
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56gFe参加反应,生成2gH2,溶液质量净增加56g-2g=54g 16.8gFe净增加:16.8g×(54g/56g)=16.2g
答:氯化亚铁,水,氯化亚铁,氯化氢 反应式就别写了。没有气体放出,说明盐酸完全消耗,盐酸与铁反应生成氯化亚铁为溶质,溶剂自然为水。 只要铁与盐酸有反应,必然有氯化亚...详情>>