关于SO2的高一化学题
首先,谢谢您能为我解答这些问题! 1。 氯水和二氧化硫混合使用,漂白效果更好吗?为什么? 2。二氧化硫,如何与NaHCO3、KMNO4反应的。 3。为什么BaCl2溶液和SO2反应无白色沉淀。
1.不可以的,因为氯水里有ClO-,是强氧化剂,会和SO2起反应,失去漂白作用. 2.SO2 + 2HCO3- == SO3(2-) + 2CO2 + H20 5SO2 + 2MnO4- + 2H20 == 2Mn2+ + 5SO4(2-) + 4H+ 3.因为如果反应那么生成的是BaSO3和HCl,BaSO3虽然是沉淀,但会溶于强酸HCl.其实反应规律有一条:弱酸不能制强酸,除非是生成不溶的沉淀或气体之类的,但一般满少的.
1.漂白效果与两者的物质的量之比有关系: 若n(Cl2):n(SO2)=1, 则无漂白作用 若n(Cl2):n(SO2)>1或n(Cl2):n(SO2)<1,则有漂白作用 2.SO2与NaHCO3溶液发生复分解反应,与KMNO4发生氧化还原反应 3.因为BaSO3是难溶于水,可溶于酸的.
答:选C 我赞成楼上那位的观点详情>>
答:有决心有毅力!1 送你一句话: 心如平原跑马,易放难收. 学如逆水行舟,不进者退.详情>>