关于卤素的选择题
有一瓶无色气体,可能含有HCL、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCL2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ） （1）原气体中肯定有SO2 （2）原气体中可能有SO2 （3）原气体中肯定没有H2S、HBr （4）不能肯定原气体中是否有HCL （5）原气体中肯定没有CO2 （6）原气体中肯定有HCL A.(1)(2)(3) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(6) D.(1)(3)(5)(6) 请说明原因,谢谢
首先是将此混合气体通入氯水 因为氯水具有强氧化性能氧化HBr、H2S和SO2（Cl2 + SO2 +H2O →H2SO4 + HCl方程式不配平了） 而题目中说通入氯水后溶液保持澄清，因此可以排除HBr和H2S（生成Br2单质和S单质）SO2存不存在还要看下一步分析 再加入酸化的BaCl2后有白色沉淀，综合以上考虑经氯水后还可能存在的气体只有HCl，CO2，SO2，但酸化的BaCl2与HCl和CO2（生成BaCO3后又酸解了）都不生成白色沉淀。
于是想到上面的Cl2氧化SO2的方程式可想到因为生成了H2SO4因此可能是BaSO4沉淀所以应该是一定存在SO2的 同理，酸化了的HNO3不能与CO2产生沉淀（原因同上生成了Ag2CO3后酸解）因此只可能是同Cl-反应生成的AgCl白色沉淀，因此HCl可能存在而CO2不确定，但是由于通入氯水当中也存在Cl-所以HCl不一定存在 根据分析答案应该是134吧。
。。但是好象选项里面没这个答案，如果我错了希望各位指正。
对,4是关键,因为氯水中肯定有CL-,然后会生成AGCL 所以不能肯定有或者没有HCL
恩，同意1楼的，1，3，4
选B。有向一份加入盐酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀，可能有SO2或CO3根离子所以1错。所以选B
题目对吗？我觉得应该是（1）、（3）、（4） 一瓶无色气体，所以SO2 H2S只有一种，而根据后面知道一定有SO2，所以没有H2S,因为氯水中含有HCl.HClO,Cl2所以加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，HBr与氯气反应生成Br2,有颜色，不能确定是否有HCl和CO2. 没认真看，也不知道是不是这样。
答：选A. ①通入氯水得无色溶液→一定无H2S、HBr; ②溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀→一定有SO2，因SO2已被①步氧化成SO42-； ③另...详情>>
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