发生双水解反应的物质具备的最基本的特点就是阳离子和阴离子都具有水解能力，同时水解的产物分别是沉淀或者是气体发生双水解的原因是由于阴离子和阳离子都具有很强的水解能力因此水分子被剧烈的分解，生成大量的产物，而且产物是沉淀或者是气体，能够脱离反应体系因此发生的反应能够继续进行，这就是双水解反应的原理 阳离子主要是Cu2+，Fe3+，Al3＋,Mg2+等等阴离子主要是CO32-,S2-,ALO2-，SiO32-,SO32-等等也就是弱酸根和弱碱性阳离子 举例说明 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。
由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因。 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。
如：（NH4）2S几乎99。9%水解成NH3·H2O和HS-。 综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1。互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2。水解产物的溶解度。 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。
本文在此就不再进行定量讨论。 。
答：双水解反应指组成盐的阴阳离子都能水解，在反应中互相促进，使水解反应进行的程度较深，甚至反应趋于完成。例如： 1，Al2S3放入水中，立即分解，因而在水中不存在A...详情>>
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