高中化学!急!
1.现有氯化钾,氯化钠,碳酸钠组成的混合物,该混合物中钠离子的质量分数为31.5%,氯离子的质量分数为27.08%.则混合物中碳酸钠的质量分数为( ) A.40% B.60% C.50% D.30% 2.若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2N^2,则元素周期表中第三,第四,第五周期含有的元素分别有( ) A.5种,10种,15种 B.8种,18种,18种 C.5种,9种,10种 D.9种,19种,29种 3.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色 A、绿色变深 B、绿色变浅 C、变黄 D、不变
1。分析：这混合物中含4种元素，（CO3算一种），其中Na和Cl为已知，则K和CO3可以求得是41。42%，注意的是由于Na比Cl多，所以按Na和Cl的关系，它们之间还多一些正电荷，所以K和CO3之间还有一些负电荷，所以，由于CO3全部和Na结合时，它的质量分数要比41。
42%要大一些，所以按题目给的选项选B就合适一些。既碳酸钠的质量分数占50%。 2。这题有意思，曾和多年前的某题有相似之处，不过那题是在一个平面世界的元素周期律，而这题是一个完全想象的一个世界，但按元素周期律（就是题目中的世界）这元素周期表的最后一族，既相当于我们的稀有气体元素族的原子结构是怎样的？ 它们的最外层电子数都是5个，它们的次外层都是10个，它们的倒数第三层都是15个或都是2n^2个,(若上面的几点有矛盾,则按最少的。
)因此可以将这元素周期表的最后一族:尾族的电子排布情况列出如下 一 2 原子序数2 二2 5 7 三2 8 5 15 四2 8 10 5 25 五 2 8 15 10 5 40 六2 8 18 15 10 5 58 ,。
。。。。。。。。。。。。。。。。。。 因此可以看出各周期的元素的数目分别是 一,2 二 5 三8 四 10 五 15 六 18。 由此分析,可以看出题目所给的答案是有问题的,似乎没有完全理解元素周期律还是题目在传抄的过程中出现了错误, 所以答案应该是8 10 15 。
3。选 C,这道题的解决是要领会NO3-在酸性条件下的氧化性,Fe2+由水解的矛盾转变为其还原性及Fe3+离子的颜色。 。
答：设原混合物质量100g,则100g中含Cl-的质量100×27.08%=27.08g, 若混合物中氯化物全部为氯化钠,则氯化钠质量为27.08÷35.5×58....详情>>
答：详情>>
