有机化学计算题
某一元醛发生银镜反应生成10.8g银，等质量的此醛完全燃烧生成7.84L的CO2（标准状况）此醛是 A 乙醇 B 丁醛 C 己醛 D 苯甲醛 唉，化学学的不行，希望大家帮忙啊！最好写一下详细的过程，谢谢大家了！！！
选D 过程……怎么说呢？ 二氧化碳有0.35摩，对应生成的银有0.1摩，然而题中已知是一元醛，则必定是甲醛。就可以推出碳有七个，此物为苯甲醛。 不知这样写你能不能看懂，我已经很长时间没接触化学了，不过有机并不难，题做多了就会有经验，看到就知道大概选哪个，好好学吧！！！
因为在答案中全部都是一元醛，所以根据银镜反应的方程式，1mol的醛基对应2mol的银计算。银10.8g是0.1mol。则醛的物质的量是0.05mol。二氧化碳7.84L(标状)是0.35mol。0.05:0.35=1:7。由此可算出醛有7个碳。选D
选D。 CxHyO 4Ag--HCHO[x=1] 不成立。 2Ag--[-CHO]--CxHyO--xCO2[x>1] 2 1 1 x 10.8/108 a a ax a=0.05mol,ax=7.84/22.4=0.35mol,x=7 参考： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
答：首先根据“同温同压下混合气体对氢气的相对密度为13.0” 可知混合气体平均分子量为13.0*2=26，那么必有一种气体分子量低于26，在所有气态烷烃和烯烃里，只...详情>>
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