初三化学 溶液
1、 20摄氏度时取100g NaCl溶液。温度保持不变，若蒸发10g 水，则析出1g食盐；若再蒸发10g水，则会析出多少克晶体，原100g NaCl溶液中溶质质量分数是多少 2、室温下取50g某溶液蒸发掉10g水以后恢复到室温，析出晶体1.2g(晶体不含结晶水），再蒸发掉5g水以后恢复到室温，又析出晶体1.2g,原溶液中溶质质量分数为多少。 3、甲乙两个同学在室温下都取100g某种溶液分别做结晶实验。甲将溶液蒸发掉20g水后恢复到室温，析出晶体3.6g（晶体不含结晶水），乙将溶液着发掉30g水后恢复到室温，析出晶体6g，若两次实验结果都正确，则 a 如果最初蒸发10g水恢复到室温析出多少克结晶体？ b 室温条件下该物质的溶解度为多少克？
1、20摄氏度是氯化钠的溶解度为36克，第一次蒸发10克水，析出1克晶体后，溶液达到饱和。因为10克水溶解3。6克食盐达到饱和，因此再蒸发10克水，就会析出3。6克晶体。 设原溶液中溶质质量分数为x%,则 200x%-1/200-10-1=36/136 x%=25。
5% 2、由题意知原溶液为饱和溶液 设原溶液中溶质质量分数为：1。2/10+1。2=10。7% 3、把乙蒸发的30克水分两次，第一次先蒸发20克，会析出3。6克晶体，此时溶液达到饱和，再蒸发10克水，则会析出6-3。6=2。4克晶体。
说明此温度下10克水最多溶解2。4克溶质，因此100克水最多溶解24克溶质，即室温下的溶解度为24克。 设原溶液中的溶质质量为x,则 x-6/100-30-6=24/100+24 x=18。4克 设最初蒸发10克水析出晶体质量为y,则 18。
4-y/100-10-y=24/124 y=1。2克。
好晕，与其花那么多时间来打还不如直接去问老师，再怎么说老师回答你也更能听懂些撒。
用差量法为25.5%
用差量法为10.7%
室温下的溶解度为24克。
最初蒸发10克水析出晶体质量为1.2克
对初中生来说有点难不会也没关系
20摄氏度是氯化钠的溶解度为36克，第一次蒸发10克水，析出1克晶体后，溶液达到饱和。因为10克水溶解3。6克食盐达到饱和，因此再蒸发10克水，就会析出3。6克晶体。 设原溶液中溶质质量分数为x%,则 200x%-1/200-10-1=36/136 x%=25。
5% 2、由题意知原溶液为饱和溶液 设原溶液中溶质质量分数为：1。2/10+1。2=10。7% 3、把乙蒸发的30克水分两次，第一次先蒸发20克，会析出3。6克晶体，此时溶液达到饱和，再蒸发10克水，则会析出6-3。6=2。4克晶体。说明此温度下10克水最多溶解2。
4克溶质，因此100克水最多溶解24克溶质，即室温下的溶解度为24克。 设原溶液中的溶质质量为x,则 x-6/100-30-6=24/100+24 x=18。4克 设最初蒸发10克水析出晶体质量为y,则 18。4-y/100-10-y=24/124 y=1。
2克 。
shang mian de hen xiangxi
问：有一氯化物，经测定它含氯元素的质量分数为47.65%，这种氯化物是？
答：CH=CH-CH2-CL详情>>
