1.加入CO3^2-盐，H+被CO3^2-消耗了，PH降低,电离平衡正向移动CH3COO-增多。 2.加入碱，加入碱后电离平衡正向移动，CH3COO-增加，碱中和了酸所以PH下降了。 3.加入较多量的强碱弱酸盐，水解产生的OH-中和H+，PH降低，电离正向移动。 4.加入活泼金属（H之前的），H＋和金属反应产生H2,PH降低，电离平衡正向移动。 实际这个题的意思就是消耗溶液中的H+，这样CH3COO-因为电离平衡正移增多，PH也因此下降。
答：HCO3- + OH- = H2O + CO3 2-详情>>
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