请问大家一道化学题．
氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S===（可逆）H+ + HS-,HS-===（可逆）H+ + S2- 当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡时向＿＿移动；H+浓度＿＿；S2-浓度＿＿． 若将溶液加热至沸腾，H2S浓度＿＿＿．
因铜离子会和硫离子结合成CuS沉淀，S2-浓度降低，从而使平衡向右移动，氢离子浓度增大。若加热，硫化氢溶解度降低，但水会沸腾损失，同时S2-的水解会加剧（即平衡向左移动），不知道这些影响哪个更大，也许还受原氢硫酸浓度影响，要我选的话我会选H2S浓度降低。 ----------------------------------------- 我刚查了表，硫化氢在沸腾的水中几乎不溶，所以改了答案
答：H2S ＋ 2OH- ＝ 2H2O ＋ S2- 如果是加入了NaOH溶液，则电离平衡向正方向移动，H2S的电离度增大 H2S＝HS- HS- ＝S2- ＋ H+...详情>>
答：详情>>
问：我家孩子想去湖南拓维教育培训，想提高孩子成绩，怎么样了？
答：那是肯定没有问题的啊，拓维教育跟长郡中学网站合作，这对你孩子进名校提供了一个门槛哦详情>>
答：2)英国的科学教育：在英国“全国学校课程”中，科学和数学并列为三大核心课程，所有5—16岁的儿童都必须接受法定的科学教育详情>>
答：在我国目前的教学体制下，考试，哪怕是平时的小型考试，都是鉴定和评定我们学习水平最重要的参考标准，你聪明不聪明，用功没用功，知识掌握了没有，谁说了也不算，拿考试成...详情>>
