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PCl5的电子式怎么写,P为何不能达到8电子稳定结构

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  • 2019-03-28 14:54:32
      你是否学过元素的亚层电子排布知识?
    P是15号元素,他的电子亚层排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
    其中最外层的3p亚层有3个轨道,每个轨道最多可容纳2个电子,故3p亚层最多可容纳6个电子,而现在只容纳了3个电子。而3s亚层有1个轨道,故最多可容纳2个电子,现已经充满。
       PCl5中,P的3s轨道中的一个电子,跃迁到了3d轨道,故3s的一个轨道,3p的3个轨道和3d中的一个轨道进行杂化,即sp3d杂化。这样就形成了五个杂化轨道,而这5个杂化轨道中的每个轨道只含有1个电子,故每个轨道还可以接受一个电子,公可接受5个电子,形成全充满的稳定结构。
       所以5个Cl用它的最外层的第7个电子,分别于这5个杂化轨道结合形成共价键,使得此时P的外层电子达到稳定结构。此时P的最外层有10个电子,故画不出8电子结构。 中学高考要求达不到以上难度,如能理解最好,不能理解也没关系。这是全国高中生化学竞赛要求掌握的内容,实际上已是大学无机的内容了。
      (详细解释实在过于麻烦,因为你有许多概念不知道,故在此作简略回答,希望你能理解。)。

    陈***

    2019-03-28 14:54:32

其他答案

    2019-03-28 15:08:03
  • 这个五氯化磷的电子式中应该含有 特殊的化学键吧~
    氯化铝就是这样呀~~~~~~`

    你***

    2019-03-28 15:08:03

  • 2019-03-28 14:51:10
  • 这涉及到大学化学中杂化轨道理论的知识。
    如果你是高中生,准备高考的话,那就没必要知道,甚至了解了,因为说清该理论非常复杂。

    王***

    2019-03-28 14:51:10

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